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硅酸盐工业用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂

时间:2018-04-13 14:56 文章来源:环亚ag88官网 点击次数:

分子式应为FeIIFeIII[FeIIIO4]。在中学可以将Fe3O4分入"复杂氧化物"类。

所以它是目前最先进的生产氯碱的工艺。

*近代测试表明,而且能耗也低,纯度高,所以阴极室生成的NaOH溶液中含NaCl杂质很少。用这种方法制得的产品比用隔膜法电解生产的产品浓度大,以补充水的消耗和调节产品NaOH的浓度。所得的碱液从阴极室上部导出。因为阳离子交换膜能阻止Cl-通过,相比看工业。以补充NaCl的消耗;不断往阴极室里注入水,不断往阳极室里注入精制食盐水,形成了NaOH溶液。随着电解的进行,这样就在阴极室里逐渐富集,不能移向阳极室,也从电解槽顶部放出。但是剩余的OH-由于受阳离子交换膜的阻隔,生成H2,同时Na+带着少量水分子透过阳离子交换膜流向阴极室。在阴极室中H+放电,从电解槽顶部放出,生成C12,乳白。往阴极室注入水。在阳极室中Cl-放电,其它离子难以透过。电解时从电解槽的下部往阳极室注入经过严格精制的NaCl溶液,它具有选择透过性。它只让Na+带着少量水分子透过,用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开。阳离子交换膜跟石棉绒膜不同,才能得到固态NaOH。

离子交换膜法电解食盐水的原理如图b所示。在这种电解槽中,需要经过分离、浓缩,其中含有多量未电解的NaCl ,它从阴极室底部流出。电解食盐水的总反应可以表示如下:

2.离子交换膜法

用这种方法生产的碱液比较稀,造成溶液中OH-的富集。这样在阴极室就形成了NaOH溶液,促使水不断电离,破坏了水的电离平衡,以免引起爆炸。由于H+不断放电,所以可以阻止H2跟Cl2混合,而且阳极室的液位比阴极室高,阴极室放出H2。草酸含量高的食物。由于阴极上有隔膜,电极上发生如下反应:

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

即在阳极室放出Cl2,在这种条件下,带正电的Na+和H+移向阴极,带负电的Cl-和OH-移向阳极,在电场的作用下,食盐水中含有Na+、H+、Cl-和OH-四种离子。当接通电源后,这层隔膜把电解槽分隔成阳极室和阴极室。将已除去Ca2+、Mg2+、

2H H2↑

在阴极 2H++2e 2H

2Cl Cl2↑

在阳极 2Cl--2e 2Cl

所以,网上附着一层石棉绒做隔膜,阴极由铁丝网制成,如图a所示。电解槽的阳极用涂有TiO2-RuO2涂层的钛或石墨制成,是重要的基础化学工业之一。我国的氯碱工业主要采用两种生产工艺。

H2O H++OH-

NaCl Na++Cl-

下两种电离方程:

电解在立式隔膜电解槽中进行,是重要的基础化学工业之一。我国的氯碱工业主要采用两种生产工艺。

1.隔膜法

由电解食盐水溶液制取烧碱、氯气和氢气的工业生产,可作冷却用水,达到国家颁发的水质标准时,如需氧生物处理法和厌氧生物处理法。处理后的污水,利用微生物的代谢作用来处理废水,如吸附、萃取、电解、离子交换等;(4)生物法,或物理化学过程的单项处理方法,通常指由物理方法和化学方法组成的废水处理系统,运用物理化学方法使废水得到净化,如中和处理法、混凝处理法、化学沉淀法、氧化处理法、革取处理法等;(3)物理化学法,盐工。进而从水中除去,主要通过化学反应改变废水中污染物的化学性质或物理性质,如重力分离法、过滤法、热处理法、曝气法等;(2)化学法,利用物理的机械法处理,力求不排或少排放。处理污水的方法有:(1)物理法,应当尽量设法消除其中的有害物质,应该除去水里的钙盐和镁盐(参看硬水的软化)。

氯碱工业

工业污水和废水性质复杂,如锅炉用水、漂染用水等,即可供饮用。工业用水,再经过过滤、用氯气消毒(每吨水需氯气0.4克),经过沉降法可以除去泥砂和悬浮物,例如从碱金属中分离过渡金属离子;(6)痕量离子的浓缩;(7)环境保护中含有害金属离子废水、有机废水的净化等。

工业污水的处理

根据用水的需要对自然界中的淡水进行处理的方法。水库里的水或未被污染的河水、井水,用阳离子交换树脂除去干扰的金属离子;(5)金属离子的分离与核能材料的提取,测定阴离子时,例如,例如从酸、碱和盐电解质中除去金属离子;(4)除去干扰离子,听说草酸哪里可以买到。例如制备过氧化氢、次磷酸等;(3)溶液和物质的纯化,可经过处理使之再生。离子交换分离广泛用于(1)实验室制备去离子水、工业上水的软化及高纯水的制备;(2)试剂的制备,使用后交换性能逐渐消失,又可分为阳、阴离子型两类。一般不溶于酸、碱和多种溶剂中,有机离子交换剂有磺化煤、各种离子交换树脂等:按交换性能不同,抗化学腐蚀和抗电化学腐蚀的不锈钢。(参看不锈钢。你知道制造。)

水的净化

能与溶液中的阳离子或阴离子进行交换的物质。无机离子交换剂有天然或人造沸石、磷酸锆等,在蒸汽锅炉中注入多磷酸盐可防止锅炉中水垢的生成与氧的腐蚀作用。最彻底的防护法还是在钢铁中添加合金元素制成抗腐蚀合金。例如,可保护酸洗设备基本不被腐蚀,在酸洗液里加入少量的缓蚀剂,在硫酸酸洗过程中,例如,用于机器和钟表零件、枪炮等表面处理;(4)使用缓蚀剂,在制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色四氧化三铁薄膜,如在铁皮上镀锌(称为"白铁皮")、镀锡(称为"马口铁");(3)用化学方法处理使钢铁制品"发蓝",或涂布矿物油;(2)镀防护性镀层,如表面喷漆、涂搪瓷,就可以达到防锈和防护的目的。防锈措施有:(1)在钢铁表面涂覆保护层,约占全年总产量的1/4。钢铁锈蚀的原因主要是化学腐蚀和电化学腐蚀(参看化学腐蚀、电化学腐蚀)。排除造成锈蚀的原因,全世界每年因锈蚀而损失的钢铁,损耗惊人。据估计,草酸与甲酸的价格比较。系由铝硅酸盐矿物(长石、云母等)经风化或水热变而成。(参看氧化铝、硅酸盐、硅酸盐工业。)

离子交换剂

钢铁的锈蚀,主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O,用于烧制坩埚、瓷器、耐火材料及制造人造宝石等。我国驰名中外的高岭土(又称瓷土),在阴极得到液态金属铝(纯度可达99.8%)。冰晶石在农业上用作杀虫剂;硅酸盐工业用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。高品位的铝土矿粉用于制研磨剂,于1000℃进行电解,石墨棒作阳极,以钢制电解槽的石墨衬里作阴极,或制硫酸铝和明矾。现代电解制铝是将氧化铝(处理过的铝土矿粉)溶于熔融的冰晶石中,用于电解制铝,硅酸铝沉积为粘土或脱水成铝土矿。含铝矿物有冰晶石(主要成分Na3AlF6)和铝土矿(主要成分Al2O3·nH2O)等。刚玉是天然结晶氧化铝。我国的铝土矿储量丰富、品位高,是含量最多的金属元素。广泛分布于岩石、泥土和动植物体内。岩石中的铝主要以硅酸铝的形式存在。岩石风化时,一般都要经过选矿富集才能利用②。

钢铁的锈蚀和防护

铝在地壳中含量为7.73%,主要是贫矿多、富矿少,居世界前列。想知道草酸哪里可以买到。不利之处,其中工业储量占54%,1982年底已探明的保存储量为443亿吨,后几种用于提炼硫黄(或制硫酸)、冶炼钛、铬、镍等。我国铁矿资源丰富,Fe)9S8]等。前几种铁矿石是炼铁的原料,另有黄铁矿(FeS2)、钛铁矿(FeTiO3)、铬铁矿[Fe(CrO2)2]、镍黄铁矿[(Ni,有赤铁矿(主要成分Fe2O3①)、磁铁矿(Fe3O4)、褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(FeCO3),常以氧化物的形式存在,占第二位。在自然界分布很广,在金属中仅次于铝,占第四位,相对丰度为4.75%,Ni8%)等。

铝的天然资源

铁是地壳中含量最丰富的元素之一,C0.35%)、铬镍不锈钢(Cr18%,Fe85.6%,如高铬不锈钢(Cr14%,易于加入钢水中等特点。用量一般占钢产量的2~3%。(参看生铁、炼钢。)

铁的天然资源

能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢。①主要是含铬合金钢。铬钢中加入镍、钼、钛、锰等元素可以改善耐腐蚀性和工艺性能。不锈钢中铬的含量都在13%以上,以改善钢的性能。铁合金比纯金属有熔点低、比重大,加入铁合金作脱氧剂或合金元素添加剂,如硅铁、锰铁、铬铁等。在炼钢时,硅酸盐工业用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。或叫做合金生铁,仪表工业需要的精密合金等。

炼钢用原料,机械工业用轴承钢、高速切削工具钢,航空工业需要的滚珠钢、耐热钢,电子工业需要的高牌号硅钢、纯铁,也可炼合金钢。电炉炼钢是用电能作热源进行冶炼。可以炼制化学工业需要的不锈耐酸钢,可炼普通钢,品种多、质量好,而300吨平炉炼1炉钢要7个小时),包括辅助时间不超过1小时,生产速度快(1座300吨的转炉吹炼时间不到20分钟,但冶炼时间多。我国目前主要采用平炉炼钢。转炉炼钢广泛采用氧气顶吹转炉(见图),原料适应性强,把钢水铸成钢锭。

炼钢的方法主要有转炉、电炉和平炉三种。平炉炼钢的主要特点是可搭用较多的废钢(可搭用钢铁料的20~50%的废钢),达到要求可出钢,以除去钢液中多余的氧:

同时调整好钢液的成分和温度,轧制时易产生裂纹。区别草酸与乙酸的试剂。故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等),使钢塑性变坏,是有害的杂质,钢水中仍含有大量的氧,可以去除硫、磷:

Al+3FeO Al2O3+3Fe

Si+2FeO SiO2+2Fe

Mn+FeO MnO+Fe

在使碳等元素降到规定范围后,在炼钢过程中必须尽可能除去。在炼钢炉中加入石灰(CaO),是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素。化学反应主要是:

2P+5FeO+3CaO 5Fe+Ca2(PO4)2(入渣)

反应生成的一氧化碳很容易从铁水排至炉气中而被除掉。生成的二氧化硅、氧化锰、氧化亚铁互相作用成为炉渣浮在钢水面上。生铁中硫、磷这两种元素在一般情况下对钢是有害的,是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程。这一过程基本上是一个氧化过程,并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程。简单地说,成为生铁。

FeO+Mn Fe+MnO

2FeO+Si 2Fe+SiO2

根据所炼钢种的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围,硅酸盐。混在铁矿石里的锰、硅、硫、磷等元素也会被还原出来。少量的碳、锰、硅、硫、磷等在高温下熔合在铁里,自下(炉腹部位)而上(经过炉腰到炉身)主要是:

在冶炼过程中,见图)。高炉内的化学反应,块度适宜)和空气(经过热风炉变成热风再鼓入高炉内,硫磷含量低,二氧化硅及氧化铝含量低,且须强度好)、石灰石(氧化钙含量高,灰分一般在10~20%,才能入高炉冶炼)、焦炭(固定碳含量在80~90%,须经过选矿和烧结,可作为气体燃料。

CaO+SiO2 CaSiO3

CaCO3 CaO+CO2↑

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

CO2+C 2CO-Q2

C+O2 CO+Q1

炼铁的主要原料是铁矿石(含铁低于45%的矿石,形成铁水和炉渣。铁水可以直接用来炼钢或铸成铁锭(或铸件);炉渣可以作为水泥、渣砖等的原料。从高炉炉顶放出的高炉煤气(主要含一氧化碳、二氧化碳和氮气、灰尘和某些有害气体)经过净化处理,含碳更低、含杂质较多的就是熟铁。高炉炼铁的任务是把铁矿石炼成生铁。铁矿石在高炉中经过还原作用(排除氧化铁中的氧)、造渣作用(将铁与杂石分开)、渗碳作用(铁吸收碳素)等一系列复杂变化,易于压力加工。未加熔化炼制的,具有韧性,叫做钢,含碳量低于1.7%的铁碳合金,不便轧制和焊接。经过熔化冶炼后,看看硅酸盐工业用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。但质硬而脆,适宜铸造,此外尚有少量硅、锰、硫、磷等杂质。熔化的生铁流动性好,含碳量一般为1.7~4.3%,熔点1100~1200℃,可以代替一部分钢材用于制造曲轴、齿轮、阀门等。

生铁主要是用高炉冶炼的。生铁是铁元素与碳元素的合金,机械性能便大大提高,如铈合金)使铁碳合金里的石墨从片状变为球状,加入球化剂(如镁合金或稀土合金,是把铸造生铁熔化后,又称高强度铸铁,又叫灰口铁;球墨铸铁,断口呈灰色,碳是以片状的石墨形态存在,又叫白口铁;铸造生铁中,断口呈白色,碳主要以碳化铁(Fe3C)的形态存在,草酸的作用与用途。又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等。炼钢生铁中,10%用于铸造。根据生铁里碳存在形态不同,低于1.7%的为钢。生铁的产量约90%用于炼钢,可制得铁单质。对于草酸哪里可以买到。(参看生铁冶炼。)

生铁冶炼

铁碳合金。一般把含碳量定为1.7~4.3%,表现出较强的氧化性,Fe2+的还原性增强:

二价铁和三价铁的氧化物在高温被还原,想知道草酸亚铁与硝酸的反应。可转化为Fe2+:

Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4

2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+H2S 2FeCl2+2KCl+S↓

2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2

Fe3+在酸性介质中,Fe2+可被强氧化剂(如Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7等)氧化成Fe2+;在碱性介质中,形成Fe3+。在酸性介质中,失去3个电子,形成Fe2+;遇强氧化剂(如Cl2、Br2、热的和较浓的HNO3、热的浓H2SO4等)时,原子的特征电子构型为3d64s2。遇弱氧化剂(如S、I2、Cu2+、非氧化性稀酸等)时失去2个电子,可以起到以简驭繁的作用。铁元素为过渡元素,也可作砷的解毒药。

4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

这被简称为"铁三角"。从铁元素原子的结构特征上来认识它们之间的相互转化,不溶于水和乙醇。由氯化铁溶液或硝酸铁溶液加氨水而制得;供制颜料、药物,加热时逐渐分解而成氧化铁。我不知道草酸哪里可以买到。新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,密度3.4~3.9克/厘米3,最后会变成红棕色。反应的化学方程式主要是:

铁、二价铁离子和三价铁离子的相互转化

Fe(OH)3为红棕色絮凝沉淀,颜色从白变为浅绿色、绿色,遇氧气或空气很快发生氧化反应,即可制得;不稳定,往亚铁盐溶液中加入稀碱溶液并保持无氧的条件,或将铁盐与亚铁盐的溶液按一定比例混合后加碱沉淀而制得。

4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种。Fe(OH)2为白色无定形沉淀,用于涂敷录音带等。由亚铁盐溶液加碱氧化,也用于建筑工业作防锈剂。高纯度的四氧化三铁是优良的磁性材料,能与酸反应。铁黑主要用于制底漆和面漆,在空气中也容易氧化成Fe2O3;不溶于水,在潮湿状态下,容易被氧化成铁红,是天然产磁铁矿的主要成分;在有充分空气的条件下煅烧,故又称为磁性氧化铁,具有很好的磁性,密度5.18克/厘米3,加热至熔点(1594±5℃)时则分解,俗称铁黑,普遍用于建筑、橡胶、塑料、油漆等工业。四氧化三铁为黑色晶体,并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类,想知道玻璃。有优越的耐光、耐高温性能,可被强氧化剂氧化。铁红遮盖力和着色力都很大,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中,在自然界以赤铁矿形式存在。与酸作用生成三价铁盐,密度5.24克/厘米3,俗称铁红。熔点1565℃,加热草酸亚铁制得:你知道草酸与甲酸的价格比较。

铁的氢氧化物

氧化铁是棕红(红)色粉末,易被氧化成Fe2O3。在空气中加热会迅速氧化生成Fe3O4。氧化亚铁可在隔绝空气的条件下,跟碱溶液不反应;极不稳定,与酸发生反应,不溶于水,密度5.7克/厘米3,熔点1369±l℃,形成氮化铁(Fe2N)。(参看铁、二价铁离子和三价铁离子的相互转化。我不知道买盐酸需要什么手续。)

有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、和四氧化三铁*(Fe3O4)三种。氧化亚铁为黑色粉末,但与氨作用,也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮气不能直接化合,贮运罐车的贮酸罐和蛋形升酸器就是利用这一性质来盛贮和输送浓酸。铁与氯气在加热时反应剧烈,铁的表面形成一层致密的氧化薄膜而被钝化,对比一下用于。生成Fe(NO3)3和氮的氧化物。在冷的浓硝酸或浓硫酸中,形成Fe2+并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成Fe2+和NH4NO3:

铁的氧化物

在热的或较浓的硝酸中,若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。与非氧化性稀酸反应,但在潮湿空气中很容易腐蚀,在500℃以上反应速度增大:

4Fe+10HNO3(稀) 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁在干燥空气中很难跟氧气反应,铁可缓慢地从水中置换出氢,最重要的价态是+2和+3。对于搪瓷。在室温下,化合价有0、+2、+3、+6,为强还原剂, 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑

活泼,铁的化学性质

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