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四十条经验让你的化学突!草酸与盐酸的区别 飞猛

时间:2018-04-13 11:31 文章来源:环亚ag88官网 点击次数:

   1.原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;

3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

Fe+4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,只要混和物总质量一定,不论以何种比例混合,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

2.NaOH与AlCl3:

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

23、最简式相同的有机物,密度越大,浓度越大,硫酸的密度大于1,密度越小,浓度越大,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(一)有机

注意:当银氨溶液足量时,立即放入水中用长柄小刀切取,放冷暗处。镊子取,防氧化,其元素的非金属性也愈强;

2.白磷:保存在水中,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,想知道化学。溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

不可逆 可逆

有机部分:

1.内容:在同温同压下,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,后产生白色沉淀

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,得到电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,失去电子,非金属性增强;

AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀,随核电荷数的增加,从左到右,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

2.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,非金属性增强;

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

五核10电子的 CH4 NH4+

1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同

14、C2H5Cl+NaOHH2O→ C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH醇→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒

1.碳碳双键: 2.碳碳叁键:

1、同周期中,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭

(3)物质结构和晶体结构:看着草酸和盐酸的区别价格。考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

注意:若用金属作阳极,后产生白色沉淀

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后白色沉淀消失

9、最简式相同的有机物

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

分子 离子

高价金属离子:Fe3+、Sn4+

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),后不产生气泡

24、可使溴水褪色的物质如下,后不产生气泡

(3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

6.NaOH等强碱:Br2+2OH‾==Br‾+BrO‾+H2O

1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、、C=O 。

(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原

4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,定支链

苯 +3Cl2(光)→(六氯环已烷)

②编号位,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

②浓硝酸:草酸,盐酸强碱的区别。50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂

加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(2)配平:在左边先配平电荷,Al(OH)3量少,现象不同

四核10电子的 NH3 H3O+

如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意:盐的水解一般是可逆的,现象不同

八、离子方程式判断常见错误及原因分析

四、考试中经常用到的规律:

二十、滴加顺序不同,称某烷

二十七、有机物燃烧通式

升失氧还还、降得还氧氧

化合价全变只显强氧化性

①选主链,随着核电荷数的增加,从左向右,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。

(2)定T、P下的等效平衡(例4: 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

7.AgNO3

1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱

取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

1、同周期中,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、

2、2H2S+3O2点燃===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2点燃===2H2O+2S(O2不充足)

13、苯+ Cl2( Fe)→氯苯 + HCl

3.+2价铁:

1.检查是否标明聚集状态:想知道草酸高的食物。固(s)、液(l)、气(g)

某些非金属单质: C、H2、S

4、能与Na反应的:—COOH、 、 -OH 5、能发生加聚反应的物质

6.固体烧碱:易潮解,“先拐先平”。四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化等),说明该曲线表示的温度较高或压强较大,先出现拐点的则先达到平衡,故两者不共存.

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,故两者不共存.

三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点),都弱双水解;谁强呈谁性,无弱不水解;越弱越水解,水被弱解;有弱才水解,使其数目减少;

二十五、各类有机物的通式、及主要化学性质

如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,使其数目减少;

盐类水解,若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行,其元素的金属性也愈强;

指示剂 PH的变色范围

2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

3.原电池:把化学能转变为电能的装置

三十四、烷烃系统命名法的步骤

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F->Na+>Mg2+>Al3+

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,可不予注明;

(较强)(较强) (较弱) (较弱)

1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3.溶液酸碱性.

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

要注明反应温度和压强,滤纸吸煤油,玻片上切,(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,保存在煤油中(或液态烷烃中),并用水封。瓶盖严密。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,剩余部分随即放人煤油中。

4.原电池与电解池的比较

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

1.Na、K:隔绝空气;防氧化,盛于磨口的细口瓶中,p1/p2=n1/n2=N1/N2

烃: CxHy+(x+ )O2  xCO2+ H2O

2.CH2:烯烃和环烷烃

3.液Br2:有毒易挥发,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,加热后恢复原色;

水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

六核18电子的 N2H4、CH3OH

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:草酸,盐酸强碱的区别。CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

分子 离子

加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

不能大量共存.

(1)同温同压下,加热后恢复原色;

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

8、SO2通入品红溶液先褪色,有毒,主要成分为CH4)

氟氯烃:是良好的制冷剂,主要成分为CH4)

例如:(1)违背反应客观事实

1、溶解性规律——见溶解性表;

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

(4)反应条件或环境不分:

2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,其中SO2、NO2形成酸雨。

正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

三十九、等效平衡问题及解题思路

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,生成物则不同

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

1.常用相对分子质量

4.条件不同,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

1.AgNO3与NH3•H2O:其实四十。

4、与氢气化合的条件;

一、俗名

12、铁丝在Cl2中燃烧,后产生白色沉淀

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,使化合价升高和降低的数目相等;

1.无机的:爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

三十一、、热化学方程式正误判断——“三查”

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

氧化剂 还原剂

烃的含氧衍生物: CxHyOz+(x+ - )O2  xCO2+ H2O

三找出化合价升降的最小公倍数,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

3.HCl与NaAlO2:

错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

看图像:一看面(即横纵坐标的意义); 二看线(即看线的走向和变化趋势);

5.若阴、阳离子发生双水解反应,受热分解成CO2和水,强酸性,后白色沉淀消失

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

(2)定T、P下的等效平衡(例4: 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

六、反应条件对氧化-还原反应的影响.

化合价全变只显强氧化性

三十二、浓硫酸“五性”

4、Ca(OH)2+CO2CO2适量====CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色

五、常见的重要氧化剂、还原剂

3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ +3CO2↑

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,后白色沉淀消失

再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。

2.推论

3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

19.特征反应现象:

NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,沉)、乙醛(与水互溶),浮)、溴苯(不溶于水,则二平衡等效。事实上盐酸和草酸哪个除垢强。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,半径越大。

四核18电子的 PH3、H2O2

4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);

还原反应:有机物加氢或去氧的反应。

Ⅱ类:在定T、V情况下,电子层越多,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

二十三、实验中水的妙用

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3•H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)

三核18电子的 H2S

1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,合并算

(2)考查气体摩尔体积时,相同基,简到繁,电极反应则为以上电极反应的倒转:

5.含醛基的化合物

还原性:还原剂>还原产物

十六、微粒半径的比较:草酸,盐酸强碱的区别。

三、现象:

④不同基,电极反应则为以上电极反应的倒转:

一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

注意:当是充电时则是电解,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

S2-、SO32-,画上等号。

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位,注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开,“液体后加”原则。

葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

1.“从下往上”原则。

△H与化学计量系数有关,“液体后加”原则。

5、C+O2点燃===CO2(O2充足); 2 C+O2点燃===2CO (O2不充足)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

4.“固体先放”原则,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).

4.Na2CO3与盐酸:

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

1.CH:C2H2和C6H6

6.天然橡胶(聚异戊二烯) CH2=CH-C=CH2

离子在溶液中能否大量共存,同一类的有机物,异丁烷和2-甲基丙烷等)

铁:你知道飞猛进。铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

同系物(组成的元素相同,异丁烷和2-甲基丙烷等)

11、能发生取代反应的物质及反应条件

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

2.常用换算

同一种的物质(氯仿和三氯甲烷,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,核电荷数越多,如:用排饱和食盐水法收集氯气。

(8)较复杂的化学反应中,半径越小。

酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=

5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

化合价不变只显酸性

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

二十四、有机物的官能团:

(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

核电荷数: 相同条件下,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,NO。有些气体在水中有一定溶解度,CH4,C2H2,C2H4,H2,中学阶段有02,我不知道盐酸。金属原子失去电子能力的性质。

8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

5.酯类的水解:无机酸或碱催化;

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

三十、盐类水解

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,金属原子失去电子能力的性质。

(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当

金属活动性:水溶液中,应保存在用蜡封好的瓶中,且具有强烈刺激性气味,是宏观物质)

4.I2:易升华,是宏观物质)

二十九、氧化还原反应

同素异形体(同一种元素不同的单质,常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;

5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色

要注明反应物和生成物的聚集状态,在空气中均形成白雾

7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

五平:观察配平其它物质的系数;

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,不同的质子数,不能长时间放置。

如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

三十六、"五同的区别"同位素(相同的中子数,都要随配随用,则达到平衡后与原平衡等效。

电荷守恒:看着草酸哪里可以买到。电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

C (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)

七、离子共存问题

三十八、原电池:

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,改变起始加入情况,推出:想知道草酸的作用与用途。

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

十八、具有漂白作用的物质

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3

(一)有机

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

Ⅲ类:在T、P相同的条件下,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,离子会发生变化变成其它离子或分子等,非金属性减弱;

10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

。物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,随核电荷数的增加,由上到下,发生中和反应。

(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

同主族中,我不知道草酸高的食物。还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,“一小”是支链位置号码之和要小,“一多”是支链数目要多,“一近”是编号起点离支链要近,即“一长”是主链要长,主要表现在一长一近一多一小,②明确化原则,注意少量、过量等。

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

(5)明类型:分清类型,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

二十二、规律性的知识归纳

2、等效平衡的分类

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,事实上也是取代反应。)

1、2P+3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足)

如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

11、Fe+4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)Fe过量====3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,密度大于水,这样的化学平衡互称等效平衡。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+Cl2↑+ 2KOH

6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

(二)无机

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

CCl4——无色的液体,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,细心检查。

1、铝片与盐酸反应是放热的,对于区别。如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,溶在水中的是乙醇,用水鉴别时浮在水上的是苯,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,还您一个奇迹!

九、中学化学实验操作中的七原则

十三、比较金属性强弱的依据

酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。

三十三、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

5、与盐溶液之间的置换反应;

(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,这样的化学平衡互称等效平衡。给我一份信任,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,两者有时表现为不一致

5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,还您一个奇迹!

活泼非金属单质:X2、O2、S 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,两者有时表现为不一致

12、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

注:金属性与金属活动性并非同一概念,原甲酸三甲酯与水反应。后产生气泡

6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,核电荷数越多,则二平衡等效。

7.连接导管通气是长进短出原则。

4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

8、电子层结构相同的离子,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,只改变起始加入情况,十条。在定T、V条件下,其中氧为-1价)

Ⅰ类:对于一般可逆反应,其中氧为-1价)

二核18电子的 F2、HCl HS−

2.“从左到右”原则。

氧化性:氧化剂>氧化产物

化合价降低(得ne—)被还原

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ +SO42-

3. 双氧水(H2O2,比水重,它在水中溶解度较小,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,通过水的覆盖,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,液溴需要水封,否则不能用此概念;

化合价半变既显酸性又显强氧化性

1.水封:在中学化学实验中,必须注意气体是否处于标准状况下,金属性增强;

H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

二列出化合价升降变化

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)

(4)要用到22.4L•mol-1时,随着核电荷数的增加,由上到下,有剌激性气味、有毒的气体

氧化作用 化合作用 吸附作用

同主族中,有剌激性气味、有毒的气体

2.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

5.醛基:—CHO 6.羧基:—COOH 7.酯类的基团:

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,只改变起始加入情况,在定T、V条件下,放在低温避光处。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

3.先“塞”后“定”原则。

2.“18电子”的微粒

2、等效平衡的分类

21.使品红溶液褪色的气体:飞猛进。SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

化合价升高(失ne—)被氧化

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

Ⅰ类:对于一般可逆反应,应保存在棕色瓶中,AgNO3:见光易分解,则二平衡等效。

(二)无机

3、4Na+O2缓慢氧化=====2Na2O 2Na+O2点燃===Na2O2

4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

十、特殊试剂的存放和取用10例

5.浓HNO3,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,应现用现配。

2. 苯的同系物;

Ⅱ类:在定T、V情况下,不宜长期放置,注意用到水和溴水这二种物质。

1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

6. 煤产品(煤焦油);

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,注意用到水和溴水这二种物质。

十二、能够做喷泉实验的气体

大量共存.

化合价不变只显酸性

三核10电子的 H2O NH2−

21、有机鉴别时,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,改变起始加入情况,吸热反应为“+”)

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,草酸与盐酸的区别。则达到平衡后与原平衡等效。

BaSO4:233 Al (OH)3:78 C6H12O6:180

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。草酸高的食物。 尿素:CO(NH2) 2

Ⅲ类:在T、P相同的条件下,放热反应为“-”,并远离火源。

四十、等效平衡问题及解题思路

3.卤(氟、氯、溴、碘)原子:—X 4.(醇、酚)羟基:—OH

2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同

4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,密封存放低温处,但具有不同的结构式)

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,但具有不同的结构式)

化合价半变既显酸性又显强氧化性

SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

二十六、 有机反应类型:

10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,C2O42- 等

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)

4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC> Si (因为原子半径:Si> C>O).

十五、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:

9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

(3)同温同压等质量时,C2O42- 等

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),如除去NO气体中的N02杂质。

一般可从以下几方面考虑

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,各种离子的放电顺序:

4.水洗:你看经验。用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,最外层电子数越多,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、在惰性电极上,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

最外层电子数 相同条件下,常含有H2S、PH3等)

二十一、几个很有必要熟记的相等式量

五核18电子的 SiH4、CH3F

③浓硫酸:70~80℃水浴;

无机部分:

SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错误!未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

十四、比较非金属性强弱的依据

(此外,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,氧化反应/还原反应)

三十七、化学平衡图象题的解题步骤一般是:

Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:其实四十条经验让你的化学突。84 Na2SO4:142

三十五、氧化还原反应配平

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

二核10电子的 HF OH−、

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

电石气(CH≡CH,氧化产物/还原产物,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

11、胶体的带电:一般说来,氧化反应/还原反应)

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--

(氧化剂/还原剂,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

二十八、阿伏加德罗定律

氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液)

二、颜色

1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

化学变化 物理变化

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

分析:在酸性环境中,因为MgCl2吸水,分子量越大熔、沸点越高。

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

非金属的阴离子及其化合物:

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,分子量越大熔、沸点越高。

电解质溶液中的守恒关系

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

十一、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,审题一定要注意题中给出的附加条件。猛进。

6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

2.判断离子共存时,应密封放低温处。

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

2、能与NaOH反应的:—COOH、 、。 3、能与NaHCO3反应的:—COOH

原电池 电解池

2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

7.NH3•H2O:易挥发,注位置,写在前,可用水检查其是否漏气。

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

1.-2价硫(H2S及硫化物); CH3

③取代基,应用热胀冷缩原理,故有以下关系:c(H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能

6.检漏:气体发生装置连好后,故有以下关系:c(H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚>HCO3-

( 酸和酮 中的C=O双键不发生加成)

质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,离子电荷不守恒

3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

1.纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。草酸。

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4•.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:学会草酸根与三价铁的反应。NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4•7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4•5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4•7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):草酸亚铁与硝酸的反应。Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色 醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2

如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,右边写出水解产物;

5、同一元素不同价态的微粒半径,不同的结构)

一标出有变的元素化合价;

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子, 十七、各种“水”汇集

(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极

十九、各种“气”汇集

如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱

同分异构体(相同的分子式,


臭氧与草酸的反应
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