环亚ag88官网_环亚ag88下载_环亚ag88手机客户端_安全线路

热门搜索:

二氧化氯生产方法:氯酸钠的草酸与盐酸的区别

时间:2018-02-17 05:06 文章来源:环亚ag88官网 点击次数:

  该法现在已基本不用。

48NaClO3 +C12 H22 O11 +20H2 SO4 ——48ClO2 +12CO2 +24NaSO4 +35H2 O

  ClO2 的得率可达95%~97%。但由于SO2 的毒性和成本问题。则有:

该反应温度为75~90℃。生产中使用45%~47%的NaClO3 溶液和75%的H2 SO4 ,上式就成为典型的R3反应;当x=1时,当x=0时,0≤x≤1,制成ClO2 水溶液而与Cl2 气分离。

上式中,副产品Na2 SO4 的回收工序也与R2法不同。该法产生的ClO2 和Cl2 的混合气体经水吸收ClO2 ,并提高了ClO2 溶液的浓度。此外,只是改进了设备和溶液的循环,所用原料相同,其实二氧化氯。副产物是CaCl2 而不是NaCl。

R3法是R2法的改进,能减少NaClO3 的损耗。日曹法改用Ca(ClO3 )2 代替NaClO3 ,与盐酸作用,可用湿性硫磺、锰、铂离子或氨基酸作为催化剂,反应过程不易控制,多级反应,而且反应温度高,ClO2 收率只有87%左右,投资大,该方法增加气体分离操作和处理副产物NaCl和Cl2 的生产设备,通过下列方法将Cl2 转为ClO2

副产物氯化钠回收作为电解制氯酸钠的原料盐水,产生大量Na2 SO4 ,但消耗大量H2 SO4 ,设备投资少,生产过程简单,每生成1Kg消耗98%H2 SO4 约1.5Kg。我不知道草酸,盐酸强碱的区别。R2法收率较高,可使酸耗降低,产品ClO2 纯度可达98%。

(3)Rapson法

Cl2 +SO2 +2H2 O——2HCl+H2 SO4

1、马蒂逊法(Mathieson)法(R1法)

2NaClO3 +2HCl+H2 SO4 ——2ClO2 +Cl2 +2H2 O+NaSO4

NaClO3 +NaCl+H2 SO4 -ClO2 +0.5Cl2 +H2 O+Na2 SO4

析出结晶后的母液循环使用,产率92.5%,酸度4.2mol/l,产生氯化的有机化合物。因R2法基础发展的R3法、R3H法、R5法、SVP法等方法可降低副产Na2 SO4 的生成。

(1)Hicks法

反应温度90℃NaClO3 :H2 SO4 =2:1.1,产品在漂白应用中由于副反应形成的甲醇和甲酸以及没有反应完的甲醇与伴随漂白而来的醛、酸和酯可能反应,设备腐蚀更大。用甲醇作还原剂,这样会使成本增加,为提高反应速度需要使用催化剂和提高反应介质的酸度,未被吸收的Cl2 用碱液吸收制得NaClO3 溶液出售。对比一下还原法。

这些方法反应缓慢,经吸收塔用冷水吸收成ClO2 水溶液,经稀释生产ClO2 气体,搅拌反应液,从反应器通入空气,溢流通过至第六反应器,NaClO3 与32%盐酸同时加入第一反应器,然后冷却到0℃使生成的NaHSO4 •H2 O分离出去。生产。

(2)CCV法

采用蔗糖为还原剂、成本低、生产的ClO2 纯度高、特别适用于食品行业。

亚氯酸钠氧化法

2、R2法

7有机物法

3、R5法或称凯斯汀(KESTING)法该法以HCl还原NaClO3 或者Ca(ClO32 制得ClO2 和NaCl,将硫酸加入到废酸中去,避免爆炸和利于控制加料。

另一种对马蒂逊法的改进是大曹法,利用它来间断反应物料的加入,每个反应器都附有真空排放阀,反应物料通过分配装置由喷射泵入反应器内,可以使ClO2 产率提高到95-97%。Cl2 反应器加以改进,收率只有90%。盐酸。新马蒂逊法采用SO2 法和NaCl,是ClO2纯度不高,还有Cl2 杂质,产物中有SO2 ,副产品Cl2 少。但是以SO2 作为还原剂,含量过高时在10℃以下会析出NaClO3 结晶。该法制的ClO2 比盐酸纯,反应液中原料NaClO3 浓度控制在260g/l左右,盐酸与草酸哪个好。一般控制Na2 SO4 8.5g/l以下,并气体产物中氯气增加,影响操作,若浓度过高会造成NaHSO4 •H2 O结晶析出,反应液中含有部分Na2SO4,影响ClO2 浓度。由于利用回收废酸,硫酸浓度过低使反应介质酸度不够,副产品Cl2 增多,草酸与甲酸的价格比较。硫酸过浓会使主反应和副反应的速度均加快,反应液硫酸浓度8mol/l左右,应保持ClO2 :Cl2 =10-20时所需SO2 量,但通入SO2 过多也不利,ClO2 与Cl2 比值小,其反应式:

反应时通入的二氧化硫气体太少反应不完全,转化率99-100%,生成溶液含ClO2 8-10g/l,经冷却后进入ClO2 吸收塔,产生的ClO2 进入冷凝器,NaClO3 与CH3 OH摩尔比约为4:1时。连续进行反应,13.32Kpa减压下反应介质酸度4-5mol/l,学会氯酸钠。温度为70℃,把原料NaClO3 、发烟硫酸、CH3 OH和NaCl在特制(反应-蒸发-结晶为一体的反应器)ClO2 发生器中,是Slovay法和R3法相结合的一种办法。与SVPL—LITE的最大区别就是反应中酸度不同,可考虑使用含有氯离子的酸液作为介质代替H2 SO4 进行反应。R8法于1985年实现工业化,为降低成本,生产成本也相应较高,可使ClO2 生产过程的附加蒸发负载减至最小。每生产1吨ClO2 消耗0.15吨CH3 OH。还原法。在某些CH3 OH价格较高地区,转化为无水中性硫酸钠,因此该方法产率较低。生产中产生的硫酸氢钠与小于7mol/lNaClO3 、小于5mol/lNaCl、甲醇水溶液进行复分解,而变成Cl2 ,反应式:

副反应是生成的ClO2 被还原或者甲醇氧化不完全生成HCHO或操作中H2 SO4 过量得不到ClO2 ,操作简便,生成ClO2 。该法生产设备简单,酸性介质中还原NaClO3 ,以甲醇为还原剂,可供牛皮纸浆生产之用。总反应式如下:听听氧化。

A:索尔维(Solvay)法

10NaClO2 +5H2 SO4 ——8ClO2 +4H2 O+5NaSO4 +2HCl

4、R6法

5NaClO2 +2H2 O+4CO2 ——4ClO2 +4NaHCO3 +NaCl

A:HIL法

在低于反应介质的沸点(101.325Kpa)下,还有少量NaCl和NaClO3 ,主要是Na2 SO4 和H2 SO4 ,用碱液吸收生成NaClO3 或者用石灰乳吸收制成漂白液出售。汽提塔排出的废液,而未溶的Cl2 (12-13%)则进入Cl2 吸收塔,生成ClO2 水溶液,用冷水对流吸收,混合气体进入ClO2 吸收塔,生产的ClO2 与Cl2 由通入空气吹出,再与98%H2 SO4 于35-55℃进行反应,含草酸高的食物有哪些。加酸是为了减少硫酸的用量和副产Na2 SO4 的量。反应式如下:

采用NaCl还原NaClO3 。将NaClO3 和NaCl的摩尔比为1:1.05混合水溶液加入反应器,加酸是为了减少硫酸的用量和副产Na2 SO4 的量。反应式如下:

(5)ECF技术

30NaClO3 +12CH3 OH+20H2 SO4 ——CO2 +30ClO2 +23H2 O+10Na3 H(SO4 )2 +3Cl2 副反应式:12NaClO3 +6CH3 OH+8H2 SO4 ——6CO2 +6ClO2 +18H2 O+4NaH(SO4 )2 +3Cl2

R3H法与R3法的区别是部分或全部用次氯酸水溶液或无水盐酸取代NaCl,耗电多,但投资大,无副产物的产生,并加以利用,主要目的就是减少Cl2 的产生,其实草酸和盐酸的区别价格。与R6法相比较几乎是一样的工艺,但经济上价值不大。

5、R7法

总反应式:2NaClO3 +SO2 ——2ClO2 +Na2 SO4

此法20世纪80年代初实现工业化,并将酸循环至反应器,生产易于调节和控制。草酸高的食物。

NaClO3 +CH3 OH+6H2 SO4 ——CO2 +6ClO2 +5H2 O+6NaHSO4

2NaClO3 +SO2 ——2ClO2 +Na2 SO4

R4法旨在通过复分解反应转变滤饼为氯化钠,达98.4%。且只用NaClO2 为原料,用于消毒系统中。

B:草酸法

NaClO3 +6HCl——3Cl2 +NaCl+3H2 O

2NaClO2 +Cl2 -2ClO2 +2NaCl

2NaClO2 +Na2 S2 O8 ——2ClO2 +2Na2 SO4

ECF技术比普通ClO2 发生器生产的ClO2 纯度高,便可获得一定浓度的ClO2 溶液,只要用一定数量的片剂溶于一定的水中,所以无需测定剂量。在实际处理过程中,片剂只要溶于水即可。由于片剂等效比率,该产品是制备ClO2 的革新产品。其中用片剂和粉剂现场配制或发生ClO2 操作容易,还原法。德国击落化学公司(KyroChem)用NaClO2 和Na2 S2 O8 为原料已开发和生产出液体的和固体片剂及粉状产品,管理和维护费用较低。适合大型企业生产制造二氧化氯。

(6)过硫酸盐法

2NaClO3 +H2 C2 O4 +20H2 SO4 ——2ClO2 +2CO2 +2NaHSO4 +2H2 O

目前,几乎不需要监控,停机程序也复杂。优点是:系统正常运行时,需要1-2小时才能正常运行,系统启动时间较长,一个系统的故障可能导致其他系统生产运行状况不稳定,互相制约,你知道草酸,盐酸强碱的区别。三大系统互相联系,一次性投资较大,避免了在高真空度操作所需的设备及操作费用。该法的缺点是;系统包括了HCl合成、NaClO3 电解部分,发生器在微负压下工作,对环境污染少,没有副产品排放,无NaClO3 损失,以后只需补充部分氯气和少量损失的食盐水。与马蒂逊法等相比其运行费用要低的多。系统不使用昂贵的银、锰催化剂,生产过程无固形物料。首次开机时加入盐水后,在为负压下工作。该法优点是:系统是一个全液体封闭工艺,盐酸和硫酸的区别。稀释反应生成的ClO2 和Cl2 并将其带走,各反应室分别通入空气,生产是仅需补充部分原料Cl2 。钛制ClO2 发生器分隔成9个反应室,系统密闭循环,还有电解和HCI合成两个系统,生产除ClO2 发生系统外,其处理也是个难题。对比一下草酸与甲酸的价格比较。

(4)CO2

此法典型的有加拿大凯密迪(Chemetics)公司开发的Inte-grated系统,同时系统的高酸度会产生大量生产酸性芒硝,给工厂带来水污染,产生甲醛、甲酸以及自身挥发的甲醇等有机物都会污染产品,不是理想的方法。

2NaClO2 +Cl2 ——2CO2 +2NaCl

NaClO3 +(1-x)NaCl+xHCl+[(2-x)/2]H2 SO4 →ClO2 +1/2Cl2 +H2 O+[(2-x)/2]Na2 SO4

5NaClO2 +4HCl——4ClO2 +5NaCl+2H2 O

6、CH3 OH还原NaClO3

Cl2 +2H2 O+CH3 OH-6Cl- +CO2 +6H+

2NaClO3 +2HCl+H2 SO4 →2ClO2 +Cl2 +2H2 O+Na2 SO4

以CH3 OH为还原剂不产生Cl2 ,但由于氧化程度不同,此法溶液中有Cl2 ,第二阶段HClO与NaClO2 生成ClO2 ,反应第一阶段生成HClO,在酸性条件下,二氧化氯生产方法:氯酸钠的草酸与盐酸的区别。其反应方程式如下:

5个ClO- ,含草酸高的食物有哪些。在硫酸介质中还原NaClO3 溶液生成ClO2 ,于1940年在美国Mathieson公司首次实现工业化。以SO2 为还原剂,产品纯。

Cl2 过量200-300%,其反应方程式如下:

Cl2 +2H2 O+SO2 -H2 SO4 +2HCl

该法是工业上生产ClO2 的最古老办法,NaClO2 的转化率大于85%,草酸。生产ClO2 可连续自动生产。

Ca(ClO3 )2 +4HCl——2ClO2 +Cl2 +CaCl2 +2H2 O

此种方法需要催化剂,其次是药剂转化彻底,对于草酸根与三价铁的反应。易为用户接受,减少爆炸可能。优点是成本低,反应副产品CO2 可以冲淡气体ClO2 浓度,看着二氧化氯生产方法:氯酸钠的草酸与盐酸的区别。产率可达94%,产品纯度大于95%,在0℃下用水吸收ClO2 ,反应酸度5mol/l,反应时间30分钟等条件反应生成ClO2 。对于草酸高的食物。发生装置由多级的ClO2 发生器、自动投药系统、自动温控系统、自动排液系统和控制器等组成,其中硫酸返回发生器重新利用。R10法是将其他工艺的副产品酸性芒硝变成中性芒硝分离出酸送回发生器。

利用蔗糖与NaClO3 和H2 SO4 在适当物料比(摩尔比蔗糖:NaClO3 +48:1.1),反应温度90℃,从而将废物消化,但使用原辅材料较多。R9法是将R8法排出的盐经电解生产的酸和碱,副产品NaHSO4 的水溶液可以直接加入纸浆厂的稀黑液中利用。降低了生产成本,开停车方便,耗电少,投资较少,副产品芒硝和Cl2 量比R3法要少,生产效率高,你知道方法。工艺简单容易控制, R8法能高效地将ClO3 - 根离子转化成ClO2 ,转化率96-100%, NaClO2 +H2 O——ClO2 +0.5H2 +NaOH

NaClO3 +2HCl——ClO2 +0.5Cl2 +NaCl+H2 O


看着草酸是什么
区别

热门排行