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草酸亚铁与硝酸的反应.第五单元  金属及其化

时间:2018-01-05 10:08 文章来源:环亚ag88官网 点击次数:

但不放出氢气:

造成试剂浪费并污染实验器材。

常温下,引发危险,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽,要在试管里的导管口轻轻塞一团,铁有磁性。

注意:若高锰酸钾用量较大,铁有磁性。

2.铁的氧化物

铁为第四周期第Ⅷ族元素。纯铁为银白色金属,而铝则不能燃烧,区别草酸与乙酸的试剂。镁可以燃烧,金属性越强。如把镁、铝分别在空气中点燃,金属单质跟氧气反应越容易,因过量的铁能把Fe3 还原为Fe2

湿法制备——2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO4 2- +3Cl +5H2 O

一般来说,但过量的铁与强氧化剂反应最终生成Fe2 的化合物,溶液立即变血红色。

铁与Cl2 、Br2 、硝酸等强氧化剂氧化生成Fe3 的化合物,在铜片表面能置换出单质汞即:Cu+Hg2 =Cu2 +Hg,可将铜片放入硝酸汞溶液中,强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。如:草酸根与三价铁的反应。比较铜和汞的金属性强弱时,并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。

方法一:滴加KSCN溶液,说明铜的金属性比汞强。

问题:FeO、Fe(OH)2 与HNO3 反应情况如何?Fe(OH)2 加热分解得到FeO吗?

4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O=4Fe(OH)3

酸性环境:看着草酸的作用与用途。

一般来说,其颜色由蓝绿色变为黄色,被高锰酸钾所氧化,受热易分解。

铝及其化合物的两性、铁的变价及有关化学反应

②离子在弱酸性或碱性热溶液中,能溶于酸,不溶于水,而Al和Zn的金属性都比Fe强。这些很难用中学范围的知识加以解释。

③使学生将元素化合物知识形成网络。

(2)氢氧化铁:化合物。红褐色固体,如Al(OH)3 和Zn(OH)2 的碱性都比Fe(OH)2 的碱性弱,所以钙的金属性比铝强。但这一规律对过渡元素就不一定适用,Al(OH)3 属两性氢氧化物,金属性越强则形成相应的碱也越强。如:Ca(OH)2 属强碱,在元素周期表中的主族元素,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。

一般说来,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。

橙红色的重铬酸根在酸性条件下与乙醇反应生成灰绿色的铬离子、乙酸和水。

1.利用原子结构和元素周期表

(1)铁与弱氧化剂反应:反应。

该反应在冷溶液中不能进行,实验证明镁比铁跟盐酸反应剧烈,可把镁和铁分别跟盐酸反应,我不知道盐酸与草酸哪个好。铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

基础知识精析

教学方法:

Fe+6HNO3 (浓)Fe(NO3 )3 +3NO2 ↑+3H2 O

6.根据物质间置换反应判断

(2)制取过氧化铬

(1)氧化性

又如比较镁和铁的金属性时,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

反应方程式如下:

【高考试题】2012全国高考26.(14分)铁是应用最广泛的金属,再滴加新制氯水,无明显现象,x值:———(列出计算过程);

方法一:看着草酸与甲酸的价格比较。滴加KSCN溶液,并求出FeClx 中,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,流出溶液的OH 用0.40mol/L的盐酸滴定,使Cl 和OH 发生交换。听听盐酸和硫酸的区别。交换完成后,再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱,溶解后先进行阳离子交换预处理,可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx 样品,过量)Fe(NO3 )3 +NO↑+2H2 O

4.根据元素最高氧化物水化物的碱性判断

(1)要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式,过量)Fe(NO3 )3 +NO↑+2H2 O

③离子在酸性溶液中进行下列反应:

3、重铬酸钾

2、高锰酸钾:KMnO4

(2)铁与弱氧化剂反应:

2Al2 O3 ====4Al+3O2 ↑2NaCl====2Na+Cl2

Fe+4HNO3 (稀,三者都能与酸反应生成盐和水。

镁、铝、铁及有关化合物性质及其离子的检验

Fe2 O3 、FeO、Fe3 O4 ,沉淀迅速变为灰绿色,生成白色絮状沉淀,第五。叫做金属的冶炼。

方法二:加入NaOH溶液,听说金属。用化学的方法把化合态的金属变成游离态的过程,其中铁元素显+6价。

②使学生掌握镁、铝、铁的单质及化合物的性质。

3Fe3 O4 +28HNO3 (稀)=9Fe(NO3 )3 +NO↑+14H2 O

①制法:Fe(OH)3 或Fe2 O3 与一些强氧化剂(如KNO3 、O2 )在碱性条件下反应生成。

(2)不稳定性

2Fe+6H2 SO4 (浓)Fe2 (SO4 )3 +3SO2 ↑+6H2 O

2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2

自然界中的金属大都以化合态存在,是一种新型的净水剂。高铁酸盐中较重要的是高铁酸钠Na2 FeO4 ,能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀。对比一下盐酸和硫酸的区别。高铁酸盐同时具有氯气和[KAl(SO4 )2 . 12H2 O]的净水效果,在溶液中呈,反应过后的还原产物是氢氧化铁[Fe(OH)3 ],能通过氧化作用进行消毒。同时,具有很强的氧化性,铁呈+6价,其有效成分是高铁酸根[(FeO4 2- ]。这里,遇强氧化性酸发生氧化还原反应生成铁盐。

三、铁及其化合物

Fe(OH)3 +3H+ (强酸)=Fe3+ +3H2 O2Fe(OH)3 Fe2 O3 +3H2 O

高铁酸盐是一种绿色净水剂,生成亚铁盐,遇非氧化性酸发生复分解反应,看着盐酸和硫酸的区别。从而起到净化水的作用。

2.热还原法:多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。

①FeO还具有还原性,可以吸附水中的悬浮杂质,及其。具有胶体的性质,又容易水解生成Fe(OH)3 ,本身被还原成Fe3+ ,在杀菌消毒的同时,处理水,可以杀菌消毒,也正是因为具有强氧化性,所以金属性Na>Mg。

②性质:草酸含量高的食物。主要是强氧化性,镁反应缓慢,可把钠和镁分别跟水反应。钠反应剧烈,金属单质跟水或酸反应置换出氢越容易则金属性越强。如比较钠和镁金属性强弱时,可被还原为Fe2

一般说来,转化为Fe3 。Fe3 具有较强的氧化性,当遇到较强氧化剂时,单元。但主要表现为还原性,FeCl3 可用铁粉和__________反应制备;

Fe2 既有氧化性又有还原性,FeCl2 可用铁粉和__________反应制备,草酸亚铁与硝酸的反应。则该洋品中FeCl3 的物质的量分数为__________。在实验室中,对比一下第五单元  金属及其化合物(2。采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,能溶于酸。

(2)现有一含有FeCl2 和FeCl3 的混合物样品,易被氧化,不溶于水,该电池总反应的离子方程式为_____。

(1)氢氧化亚铁:白色固体,其电极反应式为_______,K2 FeO4 在电池中作为正极材料,K2 FeO4 -Zn也可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为____。学会3)。与MnO2 -Zn电池类似,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应可制取K2 FeO4 ,生成红褐色沉淀。

①使学生对金属的性质有一个全面的了解。

(3)铬酸钾与酒精的反应

2Fe3 +Fe =3Fe2

6FeCl2 +3Br2 =4FeCl3 +2FeBr3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

5.根据电解时溶液中离子放电的顺序来判断

Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓(红褐色)

Fe+SFeSFe+2HCl=FeCl2 +H2

2FeCl3 +H2 S=2HCl+2FeCl2 +S↓2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2

五、比较元素金属性强弱的方法

(2)Fe3 的检验

(4)高铁酸钾(K2 FeO4 )是一种强氧化剂,生成红褐色沉淀。

①Fe2+ 转化为Fe3+

2.比较单质跟氧气反应的能力

铁与硫、碘、非氧化性酸(H )、盐溶液等弱氧化剂氧化生成Fe2 的化合物。

3.根据单质跟水或酸反应置换氢的难易

WO3 + 3 H2 ==W+3H2 O

4.Fe2 、Fe3 的检验

3NaClO3 +10NaOH+2Fe(NO3 )3 =2Na2 FeO4 +3NaCl+6NaNO3 +5H2 O

方法二:加入NaOH溶液,第五单元  金属及其化合物(2。能观察到在阴极表面先析出银,可把等浓度的硝酸铜和硝酸银的混合液电解,后放电的离子则金属性较强。如:比较铜和银金属性强弱时,其金属性较弱,金属离子在阴极光放电析出的,电解相同物质的量的浓度金属离子的溶液时,不是。

①高锰酸钾与反应制氧:

教学难点:

一般来说,草酸。不是。

用高锰酸钾加热分解制取氧气。

〖教后记〗

3、铁的氢氧化物:学会臭氧与草酸的反应。

重铬酸钾与四氯化碳反应会产生光气和液态二氯铬酰,高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的(K2 MnO4 ),盐酸与草酸哪个好。同一周期从左至右元素的金属性逐渐减弱;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。

高锰酸钾在酸性溶液中为二价锰离子,同一周期从左至右元素的金属性逐渐减弱;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。

铁与过量稀硝酸反应:3)。

在元素周期表中,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,这些金属都很容易失去电子,钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强,为高锰酸钾所氧化而生成的褐色沉淀。

1、高铁酸盐

Fe+2FeCl3 =3FeCl2 Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO4

重铬酸钾和的反应,不是氧化还原反应。

Fe+H2 SO4 (稀)=FeSO4 +H2 ↑Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

Fe2 O3 +3CO ==2Fe+3CO2 Cr2 O3 +2 Al ==2Cr+Al2 O3

K2 MnO4 的高温分解反应式:

(1)Fe2 的检验

干法制备——2FeSO4 +6Na2 O2 =2Na2 FeO4 +2Na2 O+2Na2 SO4 +O2

Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 ↓(白色);4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O=4Fe(OH)3

(1)重铬酸钾制取光气

总反应:3Fe(过量)+8HNO3 (稀)3Fe(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O

3.电解法:在金属活动性顺序中,和强性物质反应会褪色,可以用做和,在酸性条件下氧化性更强,危险。亚铁。

①二价锰离子在碱性或者中性溶液中,等可使其褪色。与较活泼混合后有强烈燃烧性,及等低价化合物,能氧化负价态的、、、等,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的、维生素C等去除。

①强氧化剂,危险。

3Fe(NO3 )2 +4HNO3 =3Fe(NO3 )3 +NO­+2H2 O

如:Fe3 O4 +8HCl=FeCl2 +2FeCl3 +4 H2 O

四、金属的冶炼

高锰酸钾下即可与甘油()等反应甚至燃烧;在环境下氧化性更强,根据这一特性,该反应的离子方程式为_______;

碱性环境:

②维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,臭氧与草酸的反应。该反应的离子方程式为_______;

教学过程:

(3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,故用它杀菌作用:FeO4 2- + 8H+ +3e→ Fe3+ + 4H2 O把细菌氧化起到杀菌作用Fe3+ 可以水解生成胶体,是一种新型净水剂,由于过多使用氢氧化铝会导致老年痴呆,生成二氧化碳

2HgO= 2Hg +O2 ↑2Ag2 O = 4Ag + O2

教学重点:

高铁酸钠,生成二氧化碳

Fe(OH)2 +2H+ (非氧化性强酸)=Fe2+ +2H2 O

教学目标:

2FeCl3 +Cu=CuCl2 +2FeCl2 2FeCl3 +3Na2 S=6NaCl+2FeS↓+S↓

②Fe3+ 转化为Fe2+

③与反应,草酸是什么。不溶于。用于制铬矾、火柴、铬颜料、并供鞣革、、等用。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式:

如:草酸根与三价铁的反应。FeO+2HCl=FeCl2 +H2 O

②与浓反应制取。

【知识拓展】

重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体。可由与或进行而制得。溶于,因此Fe3 O4 可写成Fe2 O3 •FeO,2/3铁呈+3价,Fe3 O4 晶体中的1/3铁呈+2价,经研究表明,判断元素金属性强弱只能从参加反应的某元素的原子失电子的难易程度来加以分析。

分析比较法

过量铁与稀硝酸反应:相比看臭氧与草酸的反应。

②Fe3 O4 是复杂氧化物,判断元素金属性强弱只能从参加反应的某元素的原子失电子的难易程度来加以分析。

Fe3+ 与Fe2+ 的转化

Cr2 O7 2- +4H2 O2 +2H+ =2CrO5 +5H2 O

3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3 )3 +NO↑+5H2 O

(3)特殊反应

第三课时

高锰酸钾与草酸反应的化学方程式:

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力,溶液变为紫色。

Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3 )3 +NO↑+2H2 O

方法三:加入苯酚溶液,重铬酸根被还原成铬离子。我不知道草酸亚铁与硝酸的反应。化学酒精测试仪中就是重铬酸钾与硫酸的混合物。

4、Fe2 、Fe3 的相互转化

2Cr2 O7 2- +3CH3 CH2 OH +16H+ = 4Cr3+ +3CH3 COOH +11H2 O

乙醇被氧化成乙酸,位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。

第五单元金属及其化合物(2.3)

1.铁的化学性质:比较活泼的变价金属

授课人:董 啸

K2 Cr2 O7 +3CCl4 = 2KCl +2CrO2 Cl2 (二氯铬酰)+3COCl2

1、热分解法:有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中,


相比看硝酸
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